Ejercicios Propuestos

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  Ejercicios Propuestos 1-   Zn° Zn +2 Cu +2  Cu° A 0.50 lit de sulfato de cobre 0.7 M se agrega 15g Zn°, ¿Cuánto Cu° precipita? Semi Rx E° volt Oxidación: Zn° - 2e -     Zn +2 0.76 V (+) Reducción: Cu +2  + 2e -     Cu° 0.34 V Zn° + Cu +2     Cu° + Zn +2 1.10 V E° celda  = E° ox + E° red  E° celda = 0.76 + 0.34 = 1.10 V    Mol-g CuSO 4 : = 0.50 lit CuSO 4  x 0.7 mol-g CuSO 4 = 0.35 mol-g CuSO 4 1 lit CuSO 4    Mol-g Zn°: = 15 g Zn° x 1 mol-g Zn° = 0.23 mol-g Zn° 65.4 g Zn° Ecuación molecular: Zn° + CuSO 4   Cu° + ZnSO 4  Mol-g 0.23 0.35 R.L R.E     g Cu° precipitado : = 0.23 mol-g Zn° x 1 mol-g Cu° x 63.5 g Cu° =   14.6 g Cu° 1 mol-g Zn° 1 mol-g Cu° 2-   Fe° : 30 gr peso V total  = 2 lit Cu +2  Cu +2  24 g/lit Ag +1 Ag +1  18 g/lit Calcular el peso en gr de cada metal precipitado. Calcular el potencial de las celdas electroquímicas formadas a condiciones estándar. 1 era  Reacción: Fe° + 2 Ag +1     2 Ag° + Fe +2  30g 36g 56 108 Mol-g 0.536 0.33 R.E R.L    Ag° precipita : = 0.33 mol-g Ag +1  x 2 mol-g Ag° x 108 g Ag° =   35.64 g Ag° 2 mol-g Ag +1  1 mol-g Ag°    Fe° Rx : = 0.33 mol-g Ag +1 x 1 mol-g Fe° x 56 g Fe° = 9.24 gr Fe° 2 mol-g Ag +1  1 mol-g Fe°  2 da  Reacción: Fe° + Cu +2     Cu° + Fe +2  30  –  9.24 20.76 g 18 g 56 63.5 Mol-g 0.37 0.76 R.L R.E    Cu° precipita : = 0.37 mol-g Fe° x 1 mol-g Cu° x 63.5 g Cu° = 23.5 g Cu° 1 mol-g Fe° 1 mol-g Cu° Semi Rx E° volt Oxidación: Fe° - 2e -   Fe +2  0.44 V (+) Reducción: ( Ag +1  + 1 e -   Ag° ) x2 0.79 V Fe° + 2 Ag +1     2 Ag° + Fe +2  1.23 V Semi Rx E° volt Oxidación: Fe° - 2e -   Fe +2  0.44 V (+) Reducción: Cu +2  + 2e -    Cu° 0.34 V Fe° + Cu +2     Cu° + Fe +2  0.78 V  3-   2 PbS + 3 O 2   2Pb0 + 2 SO 2  PbS + Pb0   Pb° + SO 2  Min. Sulfurado N 2  85 % O 2 Gases Pb: 9 % SO 2  Aire N 2  79% PbO En exceso O 2 21% PbS No Rx  120 % 100 Kg. de mineral sulfurado de Plomo (Pb: 9%) ingresó a tostación con aire en exceso del 120%. El horno convierte el 85% de reactivos a productos. Calcular:    El análisis de los gases de salida en % mol.    Los Kg. de PbO formado y PbS que no reaccionan. Primero trabajemos a partir de 100 Kg. Mineral:    Hallamos Kg. PbS : 100 Kg. Mineral X 9 kg. Pb X 1 atm-Kg. Pb X 1 atm-Kg. PbS X 239.2 Kg. PbS = 10.39 Kg. PbS 100 Kg. Min. 207.2 Kg. Pb 1 atm- Kg. Pb 1 atm-Kg.PbS    Hallamos Kg. PbS que reacciona : 10.39 Kg. PbS X 85 Kg. PbS = 8.83 Kg. PbS que reacciona 100 Kg. PbS    Hallamos Kg. PbS que no reacciona : 10.39 Kg. PbS X 85 Kg. PbS =   1.55 Kg. PbS que no reacciona 100 Kg. PbS    Hallamos Kg. PbS formado :
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